IODIMETRI

IODIMETRI

I.                      TUJUAN

·         Mengetahui kadar Hydrazine dengan metode titrasi iodimetri

II.                DASAR TEORI

Iodimetri merupakan titrasi redoks yang melibatkan titrasi langsung I₂  dengan suatu agen pereduksi. I₂ merupakan oksidator yang bersifat moderat, maka jumlah zat yang dapat ditentukan secara iodimetri sangat terbatas. Beberapa contoh zat yang sering ditentukan secara iodimetri adalah H₂S, ion sulfite, Sn²⁺, As³⁺, atau N₂H₄. Akan tetapi karena sifatnya yang moderat ini maka titrasi dengan I₂ bersifat lebih selektif dibandingkan dengan titrasi yang menggunakan titrant oksidator kuat.

Dalam proses analitik, iodium digunakan sebagai pereaksi oksidasi (iodimetri). Iodium hanya sedikit larut dalam air (0,00134 mol/liter pada suhu 25^oC), tetapi agak sukar larut dalam larutan yang mengandung ion iodida. Larutan iodium standar dapat dibuat dengan menimbang langsung iodium murni dan pengenceran dalam botol volumetrik. Iodium, dimurnikan dengan sublimasi dan ditambahkan pada suatu larutan KI pekat, yang ditimbang dengan teliti sebelum dan sesudah penambahan iodium. Akan tetapi biasanya larutan distandarisasikan terhadap suatu standar primer, As₂O₃ yang paling banyak digunakan. (Underwood,1986).

            Metode titrasi iodometri langsung (kadang-kadang dinamakan iodimetri) mengacu kepada titrasi dengan suatu larutan iod standar. Dalam kebanyakan titrasi lansung dengan iod (iodimetri), digunakan suatu larutan iod dalam kalium iodida, dan karena itu spesi reaktifnya adalah ion tri-iodida, I₃^-. Warna larutan 0,1 N iodium adalah cukup kuat sehingga iodium dapat bekerja sebagai indikatornya sendiri. Iodium juga memberi warna ungu atau merah lembayung yang kuat kepada pelarut-pelarut sebagai karbon tetraklorida atau kloroform dan kadang-kadang hal ini digunakan untuk mengetahui titik akhir titrasi.